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一氧化碳還原氧化鐵范文第1篇

關(guān)鍵詞：甲烷 還原氧化鐵 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)教學(xué)

一、改進(jìn)的背景

一般的教材在講“鐵的冶煉合金”時(shí)都會(huì)用“一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)”作為演示實(shí)驗(yàn)，其步驟為：

用鐵架臺固定住硬質(zhì)玻璃試管，在試管中放入少量氧化鐵粉末，先通入一氧化碳一段時(shí)間（目的是排盡玻璃試管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)玻璃試管內(nèi)的一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸）；

點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；

熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至裝置冷卻（防止剛生成的鐵在高溫下又與氧氣反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)失敗）；

停止通入一氧化碳，觀察石灰水有什么變化；

把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，判斷反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)。

對于該實(shí)驗(yàn)，有很多教師在課堂很少演示，原因主要有：第一，一氧化碳是無色無味且有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)中若漏氣或尾氣處理不當(dāng)，必然會(huì)造成污染，危及師生健康；第二，一氧化碳有可燃性，其體積分?jǐn)?shù)達(dá)到12.5%～74%時(shí)，有爆炸危險(xiǎn)；第三，該實(shí)驗(yàn)所得到的黑色粉末，放入鹽酸或硫酸銅溶液后、無明顯現(xiàn)象。

二、實(shí)驗(yàn)裝置圖及說明

實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)前后見圖1和圖2。

改進(jìn)說明：

用甲烷取代一氧化碳作還原劑；

加熱氧化鐵的儀器由酒精燈改為酒精噴燈；

直硬質(zhì)粗玻璃試管兩端的橡皮管上各增加一個(gè)止水夾（圖中未畫出）。

三、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

1.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

按改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置圖（見圖2）：

（1）按實(shí)驗(yàn)要求先制取甲烷氣體，并通入用鐵架臺固定住的硬質(zhì)玻璃試管中；

（2）用酒精噴燈加熱氧化鐵，石灰水變渾濁，固體粉末有紅棕色逐漸變成黑色；

（3）停止加熱硬質(zhì)粗直玻璃試管，并迅速夾緊直玻璃試管兩端的止水夾，同時(shí)斷開進(jìn)氣管，停止加熱制取甲烷；

（4）硬質(zhì)粗直玻璃試管冷卻后，用磁鐵吸引，并把所得黑色粉末分成兩份，向其中一份加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有許多小氣泡冒出，向另一份加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)黑色粉末逐漸變成紅色固體。

2.實(shí)驗(yàn)條件分析

文獻(xiàn)資料顯示；用一氧化碳還原氧化鐵，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，F(xiàn)e2O3容易被還原成Fe3O2；當(dāng)溫度高于600℃時(shí)，F(xiàn)e3O2才容易被氧化成FeO；只有當(dāng)溫度高于770℃時(shí)，F(xiàn)eO才可大量還原成Fe。在實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱（400℃～500℃）的條件下，還原產(chǎn)物的主要成分是有強(qiáng)磁性的黑色的Fe3O2和少量的FeO以及極少量的單質(zhì)Fe。用甲烷還原氧化鐵時(shí)，只有當(dāng)溫度達(dá)到770℃以上時(shí)，氧化鐵中的晶格氧才能耗盡，出現(xiàn)金屬鐵。因此，無論是用一氧化碳還是用甲烷作還原劑，改用酒精噴燈加熱氧化鐵是很有必要的，這樣做既可以縮短反應(yīng)的時(shí)間，又能得到可以被磁鐵吸引且與稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生大量小氣泡的黑色粉末，從而得出有單質(zhì)鐵生成的科學(xué)結(jié)論。

3.實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)

（1）甲烷的爆炸極限為5%～15%，相對一氧化碳的要小得多，安全性好；

（2）改進(jìn)后使用無毒的甲烷氣體更環(huán)保；

一氧化碳還原氧化鐵范文第2篇

關(guān)鍵詞：中學(xué)化學(xué)；實(shí)驗(yàn)；綠色

中學(xué)化學(xué)綠色實(shí)驗(yàn)是廣大教師重點(diǎn)研究的課題之一。筆者在本文中從三個(gè)方面研究了中學(xué)化學(xué)綠色實(shí)驗(yàn)的方式，以求進(jìn)一步提升中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色教學(xué)的水平和質(zhì)量。

一、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)原理，綠色化設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程

縱觀中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，一般都會(huì)產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)，如氯氣、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等，在學(xué)習(xí)這些有毒有害物質(zhì)性質(zhì)的時(shí)候，勢必要進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)致環(huán)境污染，危害學(xué)生的身體健康，但是改變制取上述有毒有害物質(zhì)的方式，巧妙地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在不影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)效果和目的的同時(shí)，促進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。如進(jìn)行CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，教學(xué)前教師要自行制備一氧化碳，課堂上用整套設(shè)備進(jìn)行演示，為教學(xué)的開展帶來諸多不便，現(xiàn)進(jìn)行如下調(diào)整。

1.實(shí)驗(yàn)原理

加熱草酸鈉制取一氧化碳，加熱一氧化碳還原三氧化二鐵。

2.操作步驟

首先，在試管底部放入約1克晶體草酸鈉，并橫放試管，塞入石棉絨，在試管中部鋪一層干燥氧化鐵（少量），試管口被帶導(dǎo)管的小膠塞緊緊封堵，在鐵架臺上用鐵夾固定，讓導(dǎo)管通向澄清石灰石，塑料袋收尾氣。

接著，用酒精燈同時(shí)加熱草酸鈉和三氧化二鐵片刻，當(dāng)澄清石灰水變渾濁，紅棕色的鐵化物變黑，用磁鐵靠近試管外壁，黑色粉末被吸引，表明三氧化二鐵被一氧化碳還原，擠壓塑料袋，燒掉尾氣，避免出現(xiàn)一氧化碳污染。

3.改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)

該實(shí)驗(yàn)使用草酸鈉制備CO，在一個(gè)裝置中同時(shí)進(jìn)行CO的制備和CO的還原實(shí)驗(yàn)，并全部吸收制取的CO，在一個(gè)密閉的體系中巧妙地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)之設(shè)想。

二、控制實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)綠色化設(shè)計(jì)

可以從降低藥品濃度、選擇最合適的藥品配比、催化劑、恰當(dāng)控制反應(yīng)時(shí)間等對實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行控制，滿足綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。

中學(xué)化學(xué)教科書中，一些實(shí)驗(yàn)明確要求了藥品濃度和所需量，一些實(shí)驗(yàn)卻沒有這樣方面的要求，我們降低化學(xué)藥品濃度和用量，不僅節(jié)約藥品，而且提升實(shí)驗(yàn)效果。

（1）降低指示劑的濃度，石蕊、酚酞等濃度可以降低為0.1% ～0.25%，較少酒精用量。

（2）對苯酚性質(zhì)，降低苯酚濃度為0.5%～1.0%，溴水濃度也可以適量降低為稍濃。

（3）改進(jìn)定性驗(yàn)證試驗(yàn)試劑硝酸銀濃度。配置銀氨溶液，氨水、硝酸銀濃度可降低為1%，通常情況下，離子檢驗(yàn)中，硝酸銀濃度只需要0.1%，雖然降低了藥品濃度，但是實(shí)驗(yàn)效果并未因此而降低。由此可見，在不影響最終效果的前提下，降低其濃度，不僅讓藥品的損耗更低，還保護(hù)了環(huán)境，實(shí)現(xiàn)我們追求的綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

三、改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)綠色化設(shè)計(jì)

通過降低化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)模，綜合分散實(shí)驗(yàn)，充分利用反應(yīng)物；在計(jì)算機(jī)、多媒體等的幫助下，使用并改進(jìn)模擬化學(xué)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)出綠色化學(xué)理念指導(dǎo)下的綠色實(shí)驗(yàn)。筆者在本文中以氯氣的性質(zhì)為例，論述微型實(shí)驗(yàn)。

1.實(shí)驗(yàn)設(shè)置

其中會(huì)設(shè)置5個(gè)寬度1厘米，長度小于試管直徑的濾紙條，紙條上依次滴有：（1）品紅試液；（2）石蕊試液；（3）淀粉試液；（4）硫化鈉試液；（5）溴化鉀試液；（6）晶體；（7）膠頭滴管（吸有濃鹽酸）。

2.實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)極為簡單，只需要擠壓膠頭滴管，讓少許濃鹽酸進(jìn)入試管底部和晶體發(fā)生反應(yīng)，紙條就會(huì)出現(xiàn)顏色改變，從而驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)。

3.改進(jìn)后優(yōu)點(diǎn)

改進(jìn)后的裝置比較簡易，紙條顏色變化明顯，消耗藥品量較少，無污染。組合兩個(gè)及以上的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓實(shí)驗(yàn)更具綜合性，避免重復(fù)進(jìn)行試驗(yàn)帶來的藥品浪費(fèi)、環(huán)境污染，大大提升實(shí)驗(yàn)效率，縮短實(shí)驗(yàn)花費(fèi)時(shí)間，這也是綠色化學(xué)理念的內(nèi)在要求。如改進(jìn)的演示氯氣性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)，不僅要收集大量氯氣，而且流程繁瑣，燃燒過程中還會(huì)造成空氣污染，有損師生健康，通過上述措施可以很好地避免以上情況，取得更好的效果。

不僅如此，實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、科學(xué)的處理廢棄物等也符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)要求，這就要求在進(jìn)行中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，應(yīng)該深入思考和研究，在不影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡那疤嵯拢嵘龑?shí)驗(yàn)的綠色性。

當(dāng)前，國內(nèi)在不斷深化教育教學(xué)改革，素質(zhì)教育理念被社會(huì)所接受，這就要求中學(xué)化學(xué)教師深入領(lǐng)會(huì)新課改精神，在素質(zhì)教育理念的指引下，不斷深化教學(xué)改革，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的過程中，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化程度，保證師生健康的同時(shí)也保護(hù)了環(huán)境。

參考文獻(xiàn)：

[1]羅宵山.高中化學(xué)“物質(zhì)的量”學(xué)習(xí)支架搭建的理論與實(shí)踐[D].華中師范大學(xué)，2015.

一氧化碳還原氧化鐵范文第3篇

    一、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)活動(dòng),有助于把握教材,突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。

    以氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法中藥品和條件的探究為例說明之。

    以分組實(shí)驗(yàn)展開實(shí)驗(yàn)室用什么方法獲得氧氣的教學(xué),大膽地對教材中的三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。用帶火星的木條分別直接接觸石棉網(wǎng)上的A氯酸鉀、B氯酸鉀和二氧化錳、C二氧化錳三種固體藥品

    A中; 木條直接接觸氯酸鉀,木條火星閃動(dòng),但不復(fù)燃,證明產(chǎn)生了較少的氧氣。

    B中; 木條接觸摻有二氧化錳的氯酸鉀,木條復(fù)燃,證明產(chǎn)生了較多的氧氣。

    C中; 木條接觸二氧化錳,火星不變化,證明不產(chǎn)生氧氣。

    通過現(xiàn)象,同學(xué)們很快得出結(jié)論,若氯酸鉀和二氧化錳混和加熱,只有氯酸鉀會(huì)放出氧氣,而二氧化錳不會(huì)放出氧氣。證明了氯酸鉀是制取氧氣的反應(yīng)物,二氧化錳只是改變了氯酸鉀放氧氣的速度,是個(gè)條件。然后再對催化劑這個(gè)概念加以闡述。原教材中的實(shí)驗(yàn),操作繁瑣,藥品消耗大,耗時(shí)長,不適宜學(xué)生分組。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后,儀器簡單,操作簡便,現(xiàn)象明顯。通過分組實(shí)驗(yàn)后,同學(xué)們輕輕松松地就掌握了實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理這一重點(diǎn)內(nèi)容的學(xué)習(xí),而且把催化劑這個(gè)難點(diǎn)易化了。

    二、實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),最重要的是體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)性和學(xué)生的主體性相結(jié)合的原則。

    學(xué)習(xí)有兩種方式:接受式學(xué)習(xí)和體驗(yàn)式學(xué)習(xí)。傳統(tǒng)教學(xué)重視知識的灌輸,抽走了最生動(dòng)的學(xué)生情感體驗(yàn),使教學(xué)變成了干癟的知識傳授。而實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)是體驗(yàn)式學(xué)習(xí)方式中的一種。實(shí)驗(yàn)探究式學(xué)習(xí)是通過自己的親身實(shí)驗(yàn)活動(dòng),積極探究出知識的發(fā)生過程,從問題的解決中習(xí)得知識,培養(yǎng)能力,獲得情感體驗(yàn)。更重要的是在過程中教會(huì)學(xué)生如何學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),如何學(xué)會(huì)解決問題。

    1、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理的探究。

    【教師投影】指出早在19世紀(jì)科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了某些金屬與某些酸反應(yīng)就能產(chǎn)生氫氣。接著,老師提出探究問題:“那么哪種金屬與哪種酸反應(yīng)比較適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣呢?”

    【活動(dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,銅、鎂與稀硫酸,鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng),然后學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,同時(shí)填好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。通過現(xiàn)象,同學(xué)們可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,認(rèn)為反應(yīng)越快越好,而不會(huì)從成本上,可操作性方面考慮。這時(shí)老師應(yīng)及時(shí)反饋學(xué)生探索成果,并給予評價(jià),引導(dǎo)學(xué)生得出正確的結(jié)論: 即實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣的。

    2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理的探究

    首先:老師提出問題,請同學(xué)們思考,我們學(xué)過的哪些反應(yīng)可以生成二氧化碳呢?同學(xué)們思考?xì)w納以下的反應(yīng):A 堿式碳酸銅受熱分解 B 碳與氧氣燃燒生成二氧花碳 C 碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 D 一氧化碳與氧氣燃燒生成二氧化碳 E一氧化碳與氧化銅受熱生成銅與二氧化碳 F 碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳 G 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳 H 碳與氧化鐵高溫生成鐵與二氧化碳 I 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳。請同學(xué)們思考上述9個(gè)反應(yīng)中,哪個(gè)反應(yīng)適合在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳呢?同學(xué)們經(jīng)過思考后,大膽地提出假設(shè):A B C 三種方法比較適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。

    【驗(yàn)證猜想】分組實(shí)驗(yàn),提供給學(xué)生碳酸鈉粉末,碳酸鈣粉末,碳酸鈣塊狀固體,稀鹽酸和稀硫酸溶液,進(jìn)行制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們經(jīng)過分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,從反應(yīng)速度上分析、比較得出結(jié)論,只有碳酸鈣塊狀固體與稀鹽酸反應(yīng)是最適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的。整個(gè)過程中總結(jié)復(fù)習(xí)舊知識,提出新的假設(shè)猜想到猜想假設(shè)的驗(yàn)證都是學(xué)生的活動(dòng)。學(xué)生在掌握知識的基礎(chǔ)上把握科學(xué)的思維方式是突出學(xué)生在你課堂上的主動(dòng)行為,最大范圍地體現(xiàn)了學(xué)生的主體性,在實(shí)施這堂課中教師只是適當(dāng)調(diào)控、點(diǎn)撥和引導(dǎo),這樣更好地達(dá)到了教學(xué)效果。

    三、實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)在民主合作的氛圍中,更有利于培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

    又如在初中“一氧化碳”的教學(xué)中,先復(fù)習(xí)“碳”與“二氧化碳”的性質(zhì),從得失氧的觀點(diǎn)分析碳只能獲得氧,即可燃性、還原性;二氧化碳只能失去氧,有氧化性。接著提出“介于兩者之間的一氧化碳,應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢?”學(xué)生自然就會(huì)提出“一氧化碳可能具有A 得氧——還原性、可燃性,B 失氧 ——氧化性”的猜想。那么如何用科學(xué)的方法來驗(yàn)證“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)呢?”同學(xué)們分組討論,總體方案定在空氣中點(diǎn)燃還原氧化銅。但在細(xì)節(jié)上有許多爭議,問題大多集中在:一氧化碳是否需驗(yàn)純,一氧化碳還原氧化銅的裝置與實(shí)驗(yàn)步驟與氫氣還原氧化銅有何區(qū)別?一氧化碳有毒,為了防止污染空氣,如何處理還原氧化銅后的尾氣?大家各抒己見,有的同學(xué)認(rèn)為教材中的裝置可優(yōu)化,把處理尾氣的導(dǎo)管彎到加熱氧化銅的酒精燈上,兩盞酒精燈就合二為一了。這種想法馬很快就遭到其他同學(xué)的反對,如果這樣加熱前要通一氧化碳,停止加熱后又要通一氧化碳,那么開始和結(jié)束的一氧化碳就無法處理。這時(shí)又有人想出解決的辦法,酒精燈先在外面點(diǎn)燃尾氣一會(huì)兒,再放到氧化銅下加熱,結(jié)束時(shí)放酒精燈在外面點(diǎn)燃尾氣。這樣處理就創(chuàng)造性的把驗(yàn)證一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟改進(jìn)了。在同學(xué)們掌握知識和技能的基礎(chǔ)上培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

    總之,實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)在以學(xué)生為主體的學(xué)習(xí)活動(dòng)中進(jìn)行的,有利于教師恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?也有利于培養(yǎng)同學(xué)們的民主合作意識和創(chuàng)新精神,有利于培養(yǎng)同學(xué)們的實(shí)踐能力,符合素質(zhì)教育的要求。

    參考文獻(xiàn):

    [1] 黃娟. 調(diào)整課堂結(jié)構(gòu) 提高課堂效率[J].《試題與研究新課程論壇》 2011年2期 .

一氧化碳還原氧化鐵范文第4篇

關(guān)鍵詞：主線；暗線；活動(dòng)；化學(xué)課堂

文章編號：1008-0546（2014）11-0039-04 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.11.014

一、問題提出的背景

在化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)該創(chuàng)設(shè)有效的課堂教學(xué)情境，推進(jìn)學(xué)生積極主動(dòng)地參與化學(xué)課堂，全面提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，而達(dá)成這一目標(biāo)必須要對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行精心設(shè)計(jì)。在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)可以從“主線”與“暗線”的視角出發(fā)，“主線”即知識線，是直接用文字、插圖等形式寫在教材里的知識的串聯(lián)與整合，反映著知識的縱向、橫向聯(lián)系，是學(xué)科知識傳承的載體，是貫穿一節(jié)課上、下的紐帶；“暗線”即思想、方法線，是從某些具體的化學(xué)事實(shí)性知識以及對化學(xué)知識認(rèn)識過程中總結(jié)、提煉上升的化學(xué)觀點(diǎn)和學(xué)科精髓，是對化學(xué)學(xué)科本質(zhì)、規(guī)律及價(jià)值的再認(rèn)識，是統(tǒng)攝一節(jié)課的靈魂。厘清教學(xué)的“主線”與“暗線”有利于教師在教材中找到教學(xué)的抓手和知識點(diǎn)的落腳點(diǎn)，有效地幫助學(xué)生掌握知識、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)、鍛煉思維能力、領(lǐng)悟思想方法，為終身發(fā)展所需科學(xué)素養(yǎng)奠定基礎(chǔ)。

二、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)課選自滬教版九年級化學(xué)上冊第五章第二節(jié)，教學(xué)的“主線”是鐵的冶煉，以氧化鐵鐵的轉(zhuǎn)化核心知識點(diǎn)為主線，按照煉鐵原料的選擇、煉鐵的反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置的選擇和優(yōu)化、尾氣的處理、生成物的驗(yàn)證、工業(yè)煉鐵等知識要素的邏輯順序設(shè)計(jì)。“暗線”設(shè)計(jì)有兩條，一條是圍繞“化學(xué)元素觀”展開的學(xué)科思想、方法“線”：煉鐵反應(yīng)原理的提煉上升、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇和優(yōu)化、尾氣方法的設(shè)計(jì)、反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)證明；另一條線是情感態(tài)度“線”，從遼寧艦鐵礦資源最豐富的國家產(chǎn)鐵量最大的國家進(jìn)口鐵礦最多的國家煉鐵鐵礦的選擇，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感和環(huán)保意識。

為了使本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)順利達(dá)成，對于學(xué)生上課用的學(xué)案改成了“活動(dòng)案”形式，即上課的每個(gè)環(huán)節(jié)用一張32K紙的學(xué)案，便于教師及時(shí)批閱點(diǎn)評，學(xué)生方便交流討論，從教師“教為主導(dǎo)”到“教為引導(dǎo)，學(xué)為主導(dǎo)”，學(xué)生在教師的引導(dǎo)下和同伴互助下，主動(dòng)地構(gòu)建關(guān)于現(xiàn)實(shí)知識的過程，真正體現(xiàn)“生本”的課堂、“體驗(yàn)”的課堂、“合作”的課堂、“愉悅”的課堂。

三、目標(biāo)設(shè)計(jì)

1. 知識與技能

（1）知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學(xué)成分；

（2）通過鐵的冶煉，使學(xué)生了解工業(yè)煉鐵的原理、設(shè)備、原料，從而將書本上的化學(xué)知識與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合；

（3）認(rèn)識鐵在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

2. 過程與方法

（1）通過對工業(yè)上鐵的冶煉原理的探討與研究，掌握金屬的冶煉方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識于實(shí)際生活的能力；

（2）學(xué)習(xí)從日常生活事物中發(fā)現(xiàn)和提出問題，提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問題的能力及創(chuàng)新思維能力。

3. 情感與態(tài)度

（1）通過我國鋼鐵冶煉和使用的歷史介紹，培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感；

（2）通過對冶鐵原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生安全操作意識和良好的環(huán)保意識。

四、過程實(shí)錄

活動(dòng)一：猜一猜――“暗線”創(chuàng)設(shè)情境，牽出“主線”，讓學(xué)生“心動(dòng)”

以“猜謎游戲”引入新課，活躍課堂氣氛。

1. 純氧氣體中，火星濺；藍(lán)色溶液里，換紅妝。――打一元素名稱。

學(xué)生：鐵

2. 展示圖片――猜猜它是誰？

學(xué)生：遼寧艦

教師：這是我國第一艘可以搭載固定翼飛機(jī)的航空母艦。

設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生的民族自豪感。

3. 鐵礦資源最豐富的國家是？

學(xué)生：中國

投影：依次揭示排名：第一名是俄羅斯，第二名是巴西，第三名才是中國。

設(shè)計(jì)意圖：不直接揭示答案，讓學(xué)生經(jīng)過反反復(fù)復(fù)的猜測，形成認(rèn)知沖突，使得他們的注意力完全集中到課堂中來。

4. 產(chǎn)鐵量最大的國家是？

學(xué)生：堅(jiān)定的說是中國，但有些學(xué)生卻是帶著懷疑的態(tài)度等待答案。通過表格“鋼鐵企業(yè)世界前10強(qiáng)”讓學(xué)生自己得出結(jié)論：目前產(chǎn)鐵量最大的國家是中國，而且從2000年到2013年我國產(chǎn)鐵量發(fā)展速度很快。

設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。

5. 進(jìn)口鐵礦石最多的國家是？

學(xué)生猜測：中國，因?yàn)橹袊丝诙啵描F也多。但也有學(xué)生提出異議，中國是產(chǎn)鐵量最多的國家，不需要進(jìn)口很多鐵礦。學(xué)生之間展開辯論，課堂繼續(xù)升溫。教師以柱狀圖揭開謎底，更加直觀，解釋盡管中國擁有豐富的鐵礦石儲量，但大部分鐵礦的質(zhì)量不高，加上技術(shù)有限，提煉鐵礦石的成本相對比進(jìn)口鐵礦石的價(jià)格要高一些，因此我國還需要進(jìn)口大量鐵礦，是進(jìn)口鐵礦石最多的國家。我國主要向含有高純度鐵礦石的澳大利亞和巴西進(jìn)口鐵礦。

設(shè)計(jì)意圖：拓展學(xué)生的課外知識。

6. 現(xiàn)有三種鐵礦石可供選擇，用于煉鐵：赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦。你選擇煉鐵的礦石是？為什么？

提示：Fe、O、S的相對原子質(zhì)量，學(xué)生小組討論后，通過同純度礦石含鐵量的高底和是否含有硫等有害元素選擇了赤鐵礦、磁鐵礦。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在認(rèn)識常見的鐵礦的同時(shí)，討論研究出適合煉鐵的礦石，提高學(xué)生分析問題、解決問題和理論運(yùn)用于實(shí)際的能力。

過渡：今天如果我們選擇其中的赤鐵礦來煉鐵，它的主要成分氧化鐵，同學(xué)們，你們有什么辦法可以讓它變成鐵呢？

活動(dòng)二：想一想――“主線”逐漸明晰，隱含“暗線”，讓學(xué)生“腦動(dòng)手動(dòng)”

學(xué)生：通過觀察兩種物質(zhì)的化學(xué)式，比較出氧化鐵比鐵多了氧元素，提出若能有一種物質(zhì)能把氧元素奪走就好了。

教師：向大家介紹一種比鐵更具魅力的物質(zhì)，它就是一氧化碳。它有一項(xiàng)超能力――還原性，能“順手牽氧”。氧化鐵化學(xué)式中含有3個(gè)氧原子，那就要有3個(gè)一氧化碳分子牽走這三只“氧”，接下來就是把二氧化碳前面加上3和鐵前面加上2就行了。接著請學(xué)生模仿這個(gè)化學(xué)方程式在電子白板上進(jìn)行展示寫出一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。

設(shè)計(jì)意圖：含鐵化合物中獲取單質(zhì)鐵的反應(yīng)原理既是幫助學(xué)生建立初級“化學(xué)元素觀”的基礎(chǔ)，也是引導(dǎo)學(xué)生對金屬氧化物本質(zhì)的認(rèn)識，是由煉鐵的原理提煉、上升到一般金屬礦物冶煉規(guī)律總結(jié)的教學(xué)切入點(diǎn)和著力點(diǎn)。同時(shí)利用學(xué)校現(xiàn)有電子白板設(shè)備，通過現(xiàn)代信息手段調(diào)動(dòng)學(xué)生的上課積極性，加深學(xué)生的印象。

教師：反應(yīng)原理有了，那一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的裝置是什么樣子的呢？接下來就讓我們走進(jìn)裝置選擇的世界吧！

投影：PPT展示反應(yīng)裝置圖，學(xué)生參照之前制取氣體的發(fā)生裝置的選擇條件開始討論，最終根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)條件、安全角度進(jìn)行考慮，選出適合此反應(yīng)的裝置圖，固體和氣體反應(yīng)且需要加熱。

設(shè)計(jì)意圖：此處對于實(shí)驗(yàn)裝置的選擇是提升學(xué)生思維能力“暗線”的重點(diǎn)線索之一。之前，學(xué)生學(xué)過了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的方法，對于“固體+固體反應(yīng)，需要加熱”或“固體+液體反應(yīng)，常溫”的裝置已經(jīng)非常熟悉，但是煉鐵的反應(yīng)是“固體+氣體，需要加熱”，裝置相對于之前有所不同，實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)都有待于學(xué)生進(jìn)行思維碰撞產(chǎn)生具體的解決方法，提升了學(xué)生的思維能力和分析解決問題的能力。

教師：接下來我們來玩?zhèn)€游戲：大家來找茬――找出投影中的裝置圖（見下頁圖1）與課本圖的不同之處。看誰找得快。

設(shè)計(jì)意圖：課堂進(jìn)行到此時(shí)，可能有部分學(xué)生注意力開始分散，利用游戲吸引學(xué)生的注意力，提高課堂的有效性。

活動(dòng)三：畫一畫――“主線”“暗線”交融，小組PK，讓課堂“活動(dòng)”起來

教師：這些不同之處有一個(gè)比較重要，那就是尾氣處理裝置，因?yàn)橐谎趸际怯卸練怏w。那尾氣究竟該如何處理呢？請學(xué)生從活動(dòng)案三中右圖中給出的儀器中選擇合適的儀器，設(shè)計(jì)合理的尾氣處理裝置，在圖上作補(bǔ)充，并說出設(shè)計(jì)的依據(jù)。先小組討論，然后每組一名代表進(jìn)行展示，提醒學(xué)生可以自己畫圖，也可以從系統(tǒng)自帶軟件里拖出儀器。

設(shè)計(jì)意圖：既能培養(yǎng)學(xué)生的合作和競爭意識，也能提高學(xué)生分析、解決問題的能力。

過渡：我們都知道實(shí)踐出真知，剛才都是紙上談兵，接下來我們就真的來煉鐵。

活動(dòng)四：議一議――實(shí)驗(yàn)佐證“主線”“暗線”，形象直觀，讓學(xué)生“情動(dòng)”

鐵是怎樣煉成的呢？請同學(xué)生帶著以下問題仔細(xì)觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)（見圖3）。（為了使全體學(xué)生清楚的看到實(shí)驗(yàn)，將課前準(zhǔn)備好的攝像頭對準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)投影在屏幕上。）

設(shè)計(jì)意圖：此實(shí)驗(yàn)在以往的課堂中通常是以動(dòng)畫或視頻的形式呈現(xiàn)，通過改進(jìn)書本上的實(shí)驗(yàn)裝置將實(shí)驗(yàn)真實(shí)地演示給學(xué)生看，更加直觀生動(dòng)，既有助于加深印象，也便于學(xué)生理解掌握。

1. 歸納實(shí)驗(yàn)步驟。

學(xué)生歸納：（1）查：檢查裝置的氣密性；（2）裝：裝入藥品并固定裝置；（3）通：向玻璃管內(nèi)通入純凈的一氧化碳?xì)怏w；（4）點(diǎn)：給氧化鐵加熱；（5）熄：熄滅酒精噴燈，停止加熱；（6）停：待玻璃管冷卻后停通一氧化碳。

2. 玻璃管中的固體發(fā)生了什么變化？

學(xué)生：紅色或紅棕色固體逐漸變成了黑色。

3. 澄清石灰水的作用是什么？實(shí)驗(yàn)中會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？

學(xué)生：檢驗(yàn)二氧化碳，澄清石灰水變渾濁。

4. 已知灼熱的鐵會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前應(yīng)如何操作，才能保證制得的鐵粉較純？

學(xué)生：等到裝置內(nèi)溫度冷卻至室溫。

教師：書上的裝置，通一氧化碳至裝置冷卻。

5. 如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵？

學(xué)生：物理方法――磁鐵吸引；化學(xué)方法――取樣分別和稀鹽酸或硫酸銅溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)：

（1）通過實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)中生成了鐵。利用磁鐵吸引，取出黑色固體與試管和培養(yǎng)皿中，在試管中加入稀鹽酸，有氣泡生成；在培養(yǎng)皿中加入少量硫酸銅溶液，有紅色固體生成。

（2）尾氣燃燒，通過直觀的現(xiàn)象讓學(xué)生知道尾氣處理的重要性。

過渡：同學(xué)們想知道工業(yè)上是如何煉鐵的嗎？學(xué)生回答想。

活動(dòng)五：憶一憶――視頻展示工業(yè)煉鐵，升華“主線”“暗線”，讓學(xué)生“聯(lián)動(dòng)”

觀看工業(yè)煉鐵的視頻前，要求學(xué)生預(yù)習(xí)活動(dòng)案五，比比看誰看得最認(rèn)真，誰的記憶力最好，誰記錄的最正確。學(xué)生觀看視頻，教師巡視，批閱學(xué)生的活動(dòng)案，選擇一位學(xué)生的活動(dòng)案利用實(shí)物展臺進(jìn)行集體講解。

1. 工業(yè)煉鐵的設(shè)備是什么？

學(xué)生：高爐

2. 焦炭在高爐中有兩個(gè)作用，你知道是什么嗎？

學(xué)生：提供熱量，生成一氧化碳

3. 為什么要鼓入熱空氣？

學(xué)生：提供氧氣，保持爐溫

4. 石灰石在煉鐵的過程中起什么作用？

學(xué)生：除去雜質(zhì)二氧化硅

5. 出鐵口低于爐渣出口的原因是什么？

學(xué)生：爐渣的密度小于鐵水

6. 設(shè)備中主要有哪幾個(gè)反應(yīng)？

C+O2CO2 CO2+C2CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO

7. 從出鐵口出來的是純鐵嗎？

學(xué)生：不是，混合物，是生鐵，含碳量2-4.3

過渡：最后讓我們用一句話來談?wù)劚竟?jié)課的想法。那我就先說，算是拋磚引玉吧！

活動(dòng)六：談一談――課堂總結(jié)“主線”，詩歌優(yōu)化“暗線”，讓學(xué)生“感動(dòng)”

教師：明代民族英雄于謙著有一首《石灰吟》，今天在課堂上老師也現(xiàn)場改編一首《詠生鐵》：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，脫氧留鐵身手顯。同學(xué)們，你們也來試試吧！

學(xué)生1：紅的進(jìn)去，黑的出來。

學(xué)生2：冷的進(jìn)去，熱的出來。

……

設(shè)計(jì)意圖：以改變詩歌的形式示范給學(xué)生，讓學(xué)生用自己的語言歸納出本節(jié)課的感受，既是對本節(jié)課的內(nèi)容的總結(jié)，也提高學(xué)生歸納整理的能力。

五、教后反思

本節(jié)課按照“猜一猜”、“想一想”、“畫一畫”、“議一議”、“憶一憶”、“談一談”六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行授課，“主線”“暗線”貫穿其中，學(xué)生的學(xué)案也按照這六個(gè)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)成了活動(dòng)案，即每個(gè)環(huán)節(jié)一張32K學(xué)案紙。活動(dòng)案短小輕便，便于上課及時(shí)檢查批閱和展示，有利于控制學(xué)生上課的注意力，促進(jìn)學(xué)生至始至終積極主動(dòng)參與化學(xué)課堂，而且可以直接通過實(shí)物展臺進(jìn)行集體講解，將學(xué)生學(xué)習(xí)過程中存在的問題和精彩的回答可以原生態(tài)的在課堂上展示出來，真實(shí)、及時(shí)、生動(dòng)，學(xué)生課堂發(fā)言踴躍，思維活躍，課堂氛圍靈動(dòng)融洽。

同時(shí)本節(jié)課除了利用化學(xué)課堂上常有的實(shí)驗(yàn)、視頻、Flash 動(dòng)畫播放等，還通過游戲、電子白板、實(shí)物展臺、攝像機(jī)等現(xiàn)代信息手段進(jìn)行有機(jī)結(jié)合，優(yōu)化教學(xué)過程，吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)他們的競爭意識，調(diào)動(dòng)他們上課的積極性，讓整個(gè)課堂真正“活”了起來。

總之，學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的化學(xué)課堂是需要教師有全新的教學(xué)理念，精心設(shè)計(jì)教學(xué)的“主線”“暗線”，“主線”根據(jù)具體的化學(xué)專業(yè)知識，影響學(xué)生的世界觀、人生觀、價(jià)值觀的思維方式和解決問題的能力，“暗線”培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科特有的思維習(xí)慣、思想方法、人文涵養(yǎng)等，因此課堂上一定要利用我們的學(xué)科特點(diǎn)讓學(xué)生“心動(dòng)、腦動(dòng)、手動(dòng)、情動(dòng)、聯(lián)動(dòng)、感動(dòng)”，最大限度地促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)參與課堂的各個(gè)環(huán)節(jié)，使得化學(xué)課堂處處散發(fā)活力。

參考文獻(xiàn)

一氧化碳還原氧化鐵范文第5篇

(一)根據(jù)純凈物的物理性質(zhì)不同.

如顏色、狀態(tài)、氣味，硬度、密度、溶解性等，對純凈物進(jìn)行分類.

(二)根據(jù)純凈物的化學(xué)性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進(jìn)行分類.

(三)根據(jù)純凈物的組成、用途的不同，可將純凈物進(jìn)行分類.

二、常見物質(zhì)的分類

（一）物質(zhì)可分為純凈物和混合物

1．純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì).

2．混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成.

3．純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成.（絕對純凈的物質(zhì)是沒有的）

（二）純凈物根據(jù)元素組成不同，可分為單質(zhì)和化合物兩大類

1．單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物.如氧氣、氮?dú)狻㈣F、硫等.

注意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物.

單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬和非金屬：

金屬如鐵、銅、鎂等；非金屬如氧氣、碳、硫等.

金屬非金屬

顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤

延展性具良好的延展性不具延展性

可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性

硬度比較硬硬度不一致

導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性除石墨外一般不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性良好的導(dǎo)熱性除石墨外一般不導(dǎo)熱

密度密度高密度低

熔點(diǎn)熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低

注意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序?yàn)椋恒y>銅>鋁>鐵.

2．化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.如水、硫酸、燒堿、食鹽等.

化合物可分為：有機(jī)化合物和無機(jī)化合物.

2．1 有機(jī)化合物：含碳的化合物，簡稱有機(jī)物.

注意：a．有機(jī)化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物.

b．最簡單的有機(jī)物是甲烷（CH4）.

2．2 無機(jī)化合物：不含碳元素的化合物.但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸鹽.

（三）無機(jī)化合物可分為：氧化物、酸、堿和鹽.

3．1 氧化物：由兩種元素組成．其中一種是氧元素的化合物，“二元一氧”.

氧化物可分為：氧化物按元素組成分金屬氧化物和非金屬氧化物：

金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等.非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等.

3．2 酸：電離出的陽離子全部是氫離子的化合物.

3．3 堿：電解質(zhì)電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.

3．4 鹽：由金屬（或銨根）陽離子和酸根陰離子組成的化合物.

物質(zhì)按組成分類的體系及分類的依據(jù)：

物質(zhì)按物質(zhì)種類多少分純凈物按元素種類多少分單質(zhì)按性質(zhì)不同分金屬非金屬化合物按是否含碳分有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽混合物

三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

（一）非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

（1）非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物，如：

S+O2點(diǎn)燃SO2

C+O2點(diǎn)燃CO2

C+2SΔCS2

（2）某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，如：

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

（二）金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化

（1）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物.如：

Fe+SΔFeS

2Fe+3Cl2Δ2FeCl3

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

（2）某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿.如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

（三）金屬的冶煉

1．金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程.在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質(zhì).

2．可以作還原劑的物質(zhì)主要有碳、一氧化碳和氫氣.

（1）木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應(yīng)：

C+2CuOΔ2Cu+CO2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁.

（2）從孔雀石中冶煉銅：

①孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末.

②孔雀石加熱：

Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

③氫氣還原氧化銅：

H2+CuOΔCu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成.

操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂；實(shí)驗(yàn)停止后，要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅.

（3）一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

操作注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一會(huì)一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時(shí)引起爆炸.多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應(yīng)對著火焰燒掉.

3．含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑.如碳、一氧化碳和氫氣等.

重要提示：氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置中容易出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤：

（a）試管口高于試管底.應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反應(yīng)生成的水倒流.

（b）試管口加了膠塞.試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂.

（c）導(dǎo)管略伸入試管口.應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部.

4．有關(guān)純度問題的計(jì)算

（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，計(jì)算純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度

（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某組成元素的質(zhì)量÷純凈物的質(zhì)量

（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）

混合物質(zhì)量=純凈物質(zhì)量÷純度

（四）化合物之間的轉(zhuǎn)化

1．雞蛋外殼與稀鹽酸的反應(yīng)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

現(xiàn)象：一會(huì)下沉，一會(huì)又浮上來，不斷地上下沉浮.

四、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律

1．金屬金屬氧化物堿鹽.如

CaCaOCa（OH）2CaCO3

2．非金屬非金屬氧化物酸鹽.如

CCO2H2CO3Na2CO3

3．金屬+非金屬無氧酸鹽.如

2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

4．金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽.如

Na2O+CO2=Na2CO3

5．酸+堿鹽+水.如

HCl+NaOH=NaCl+H2O

6．鹽+鹽新鹽+新鹽.如

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

7．金屬氧化物+酸鹽+水.如

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

8．非金屬氧化物+堿鹽+水.如

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．金屬+鹽新金屬+新鹽.如

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

10．金屬+酸鹽+氫氣.如

Fe+2HCl=FeCl2+H2