質量守恒定律教案
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質量守恒定律教案范文第1篇
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：
1．創設問題情境，學生自己發現問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。
2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
教學設計方案
課題：質量守恒定律
重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用
教具學具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。
教學過程：
創設情境：
復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？
投影：反應文字表達式
氯酸鉀氯化鉀＋氧氣
氫氣＋氧氣水
氫氣＋氧化銅銅＋水
引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？
思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。
引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。
設計與實施實驗：
討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。
交流設計方案
評價設計方案
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
1．實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。
2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。
3．匯報實驗結果
引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內容
2．實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。
反應前后物質總質量是否發生變化_______。
3．演示實驗
演示：白磷燃燒前后質量測定。
1．觀察記錄
反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。
2．書寫反應文字表達式
3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。
總結：
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）
提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律
板書：一、質量守恒定律內容（略）
討論：化學反應前后質量守恒原因
問題討論：
為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。
投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。
板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。
投影：課堂練習
1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。
A．44gB．32gC．22gD．12g
2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？
3．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究過程：
通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？
總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。
板書設計：
第一節質量守恒定律
一、定律內容
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
反應前總質量反應后總質量
gg
磷＋氧氣五氧化二磷
二、化學反應前后質量守恒原因
探究活動
通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。
（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。
（2）交流與評價。
質量守恒定律教案范文第2篇
課題1質量守恒定律（1）
【教學目標】
知識與技能：認識質量守恒定律，并能說明化學反應中的質量關系，能應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現象。培養學生觀察，分析實驗和總結歸納能力。
過程與方法：教師講解，實驗演示相結合的組織形式。教師指導，學生合作探究，形成初識，科學探究意識。
情感態度與價值觀：通過自己動手探究，培養學生形成研究問題的科學態度，培養辨證唯物主義觀點。
【教學重點】認識質量守恒定律
【教學難點】應用質量守恒定律解釋化學變化中的一些現象
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】托盤天平、錐形瓶（250ml）、玻璃管、單孔膠塞、氣球、白磷、燒杯（100ml）、鐵釘、玻璃片、蠟燭、火柴、鎂條、石棉網、坩堝鉗。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、復習舊知,引入新授：
1、寫出鋁在氧氣中燃燒和高錳酸鉀受熱分解的文字表達式。
2、問題提出：
反應物的質量同生成物的質量之間有沒有關系？如果有會是怎樣的關系？
二、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現象
反應前質量
反應后質量
3、分析討論得出結論：
（1）歸納小結：質量守恒定律。
概念：
理解：
（2）情景與討論：
情景⑴：取一支蠟燭粘在一塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起稱量，點燃蠟燭，天平會發生什么變化？
情景⑵：取一根用砂紙磨干凈的長鎂條和一個石棉網，將它們一起稱量。在石棉網上將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤天平上稱量，觀察反應現象并比較反應前后質量。
4、討論與交流：
⑴上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？
⑵對于前面方案一中的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？
⑶如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？
⑷以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。
四、反思與小結
通過這節課的學習，我的收獲和體會是
五、板書設計
一、活動與探究
實驗方案
在250ml錐形瓶底部鋪層細沙，放在一火柴頭大的白磷，在橡皮塞上插一玻璃管，在其上端系一個小氣球（使下端能與白磷接觸）稱量。將玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速將橡皮塞蓋好，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后，稱量。
在100ml燒杯中加入30mlCuSO4溶液，將幾根鐵釘同時放在硫酸銅燒杯旁邊一起稱量。將鐵釘放入CuSO4中觀察至不變色，稱量。
實驗現象
反應前質量
反應后質量
二、質量守恒定律
【教學后記】
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律（2）
【教學目標】
知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。
過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結化學方程式的讀法。
情感、態度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養科學態度。
【教學重點】了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式
【教學難點】通過理解化學方程式的意義，培養科學態度
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、、知識回顧：
1、質量守恒定律的內容及遵守質量守恒的原因。、
2、用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。
3、我們知道用化學式來表示物質的組成不僅書寫方便，而且從化學式還可以知道物質的內部構成。那么物質之間發生的化學反應是否也可以用一種式子來表示呢？
二、引入新授
1、化學方程式：
⑴定義：
⑵化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
2、化學方程式提供的信息
⑴討論：從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
反應物、生成物粒子比
生成物、反應物質量比
質量守恒
⑵歸納：化學方程式提供的信息
三、課堂練習
1、蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有元素。
2、根據質量守恒定律，在A2+3B====2C中，C的化學式用A、B表示是（）
A、AB2B、AB3C、A2B3D、A3B2
四、課外練習：點撥P137
五、反思與體會：通過這節課學習，我的收獲和體會
六、板書設計
一、化學方程式
1、定義：
2、化學方程式的讀法
以C+O2CO2為例
宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳。
微觀：一個碳原子和一個氧分子生成了一個二氧化碳分子。
質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣生成了44份質量的二氧化碳。
⑶化學方程式意義（與讀法一致）
二、化學方程式提供的信息
從物質種類、質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
CuO+H2Cu+H2O
Mg+CuOMg+Cu
反應物
生成物
反應條件
【教學后記】
課題2如何正確書寫化學方程式
【教學目標】
知識與技能：理解化學方程式的書寫原則，掌握化學方程式的書寫步驟，以及簡單化學方程式的配平。
過程與方法：以師生互動為課堂主要的教學形式，教師引導學生分析，學生練習與討論相結合。
情感態度與價值觀：通過化學方程式的教學，培養學生唯物主義觀點和實事求是的科學態度。
【教學重點】化學方程式的書寫步驟
【教學難點】簡單化學方程式的配平
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、回顧舊知識、創設情景：
1、物質發生化學反應時遵循質量守恒原因是什么？
2、引入：寫出木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式，并分析等號兩邊原子種類與數目的關系。
二、進入新授
1、閱讀教材P95第三自然段-P96，了解化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數法：（氧兩邊各出現一次）
閱讀教材P95-96學習配平氫氣與氧氣反應生成水的化學方程式
練習：
Al+Fe3O4Al2O3+Fe
⑵奇數配偶數的方法（左右氧出現多少次）
例：CH4+2O2——H2O+CO2
練習：FeS2+O2——Fe2O3+SO2
KClO3——KCl+O2
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數定為1，再配平其它物質的系數（化學式復雜或有機物燃燒）
例：KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
練習：C3H8+O2——CO2+H2O
CO+Fe3O4——Fe+CO2
H2+Fe3O4——Fe+H2O
三、課堂練習：教材上P98習題
四、反思與體會：通過這節課的學習，我知道了
五、板書設計
1、化學方程式配平的目的。
2、書寫化學方程式的原則
⑴
⑵
4、書寫化學方程式的步驟：⑴寫⑵配⑶標⑷等
5、結合實際討論化學方程式的配平方法（目的：使等號兩邊的和相等）
⑴最小公倍數法：（氧兩邊各出現一次）
⑵奇數配偶數的方法（左右氧出現多少次）
⑶定“1”法：以化學反應中組成最復雜的物質的化學式系數定為1，再配平其它物質的系數
【教學后記】
課題3利用化學方程式的簡單計算
【教學目標】
知識與技能：在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。
過程與方法：在熟悉、理解方程式涵義的基礎上進行。首先要把握化學方程式計算的步驟與方法，并依據它進行規范化、準確性地練習，以便更好地掌握。
情感態度與價值觀：認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
【教學重點】在掌握與正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算
【教學難點】綜合計算
【教學方法】探究式學習法。
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、知識回顧：
配平下列化學方程式，并計算出各種物質之間的質量比。
⑴KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
⑵CaCO3—CaO+CO2
二、引入新授：
研究物質間的化學變化常涉及量的計算，而化學方程式正體現了反應物和生成物之間的質量比。我們可以利用化學方程式來計算取一定量的原料最多可生產出多少產品？制取一點量的產品最少需要多少原料？
三、新授：
1、例1：加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
2、歸納解題步驟：
3、例2：工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10噸氧化鈣，要碳酸鈣多少噸？
四、鞏固練習
教材P100習題
五、收獲和體會
解題步驟：
（1）設未知數
（2）寫出正確的化學方程式
（3）列出已知和待求的量在相應的物質下面
（4）列比例式，求解
（5）簡要作答
【教學后記】
第五單元整理與小結
【教學目標】
知識目標：1、通過復習使學生掌握質量守恒定律及其應用；2、使學生鞏固化學方程式的書寫方法及原則。
能力目標：通過復習培養學生綜合計算的能力。
【教學重點】化學方程式的書寫方法及原則
【教學難點】學生綜合計算的能力培養
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、知識的歸納與整理
1、物質的分類
下列物質⑴鐵⑵高錳酸鉀⑶水⑷碳⑸氮氣⑹氧化汞⑺食鹽水⑻汞⑼海水⑽空氣⑾冰水混合物⑿氯酸鉀⒀氧氣⒁氦氣⒂氧化鎂
(填序號)屬于混合物的有:屬于化合物的有:
屬于單質的有:屬于氧化物的有:
2、化學符號
元素符號⑴表示一種元素⑵表示一個原子⑶金屬、稀有氣體、固體非金屬可表示單質
化學式⑴表示一種物質⑵表示組成的元素(宏觀)
⑶表示組成的元素⑷表示一個分子的構成(微觀)
化學符號前加上適當數字后,通常只具有微觀意義
例H2O⑴表示水⑵表示水由氫氧兩種元素組成
⑶表示一個水分子⑷表示每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構成
練習:1）2000年國家藥管局緊急告戒患者,立即停用含PPA(化學式為C9H4NO)的感冒藥,關于PPA的下列說法正確的是()
A、它的一個分子里含有20個原子B、它由四種元素組成
C、它是一種氧化物D、它是一種化合物
2）維生素C(化學式C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促進人體生長發育,增強人體對疾病的抵抗力.下列關于維生素C的說法錯誤的是()
A、維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
B、維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C、保持維生素C化學性質的最小粒子是維生素C分子
D、青少年應多吃蔬菜、水果,切E、忌偏食
3）下列符號既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質的是()
A、HB、ClC、HeD、CO
4）指出下列符號中”2”的含義
⑴2H⑵H2⑶2H2O(兩個2都需解釋)
5）用于火炬接力的丁烷(C4H10)(打火機內液體)乳酸C3H6O
鯊魚體內有抗癌作用的”角鯊烯”(C30H50)葡萄糖C6H12O6
“腦黃金”不飽和脂肪酸之一C26H40O2尼古丁C10H14N2
“蓋中蓋”有效成分為葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca葉綠素C55H70MgN4O65
3、化學計算
1）相對原子質量=某原子質量/碳12原子質量的12分之一
2）相對原子質量=質子數+中子數
3）原子中:核電荷數=質子數=電子數
4）相對分子質量:各原子的相對原子質量的總和
AxBy的相對分子質量=A的相對原子質量×x+B的相對原子質量×y
5）化合物中元素質量比AxBy中
mA:mB=A的相對原子質量×x:B的相對原子質量×y
6）元素質量分數=某元素的相對原子質量×原子個數/相對分子質量×100%
AxBy中
A%=A的相對原子質量×原子個數/AxBy的相對分子質量×100%
原子個數:X=AxBy的相對分子質量×A的質量分數/A的相對原子質量
7）某元素的質量=化合物的質量×某元素的質量分數
mgAxBy中,mA=mg×A%mB=mg×B%
化合物的質量=某元素的質量÷某元素的質量分數
某元素質量分數=某元素的質量/化合物的質量×100%
練習：
1）鐳22688Ra是居里夫人發現的一種有放射性的元素，226為相對原子質量，88為其質子數。則鐳元素的中子數與電子數之差為_______。
2）某些商品廣告常有“補鐵”“補鈣”“補鋅”等詞語，這里的鐵、鈣、鋅是指（）
A分子B原子C元素D無法確定
3）某物質的化學式為HnRO2n+1，它的相對分子質量為m，則R元素的相對原子質量是_______，化合價是________。
4）已知R2SO4的相對分子質量為342，則R（NO3）3的相對分子質量為（）
A154B240C185D213
5）H2、O2、CO2、SO2各一個分子，按質量由小到大的順序是______________,若各取1g上述氣體，則分子數由多到少的順序是__________________。
6）某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比是7：12，則該氧化物的化學式為__.
7）某藥物的相對原子質量是328，在其分子中，C占76.83%，H占9.76%，N占8.54%，O占4.88%。則該藥物的化學式為_______________。
8）某化合物A6.2g燃燒后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，試通過計算后確定A的化學式。
9）某氣體與CO混合氣體中，經分析含氧58%，則該氣體為（）
ASO2BH2CCO2DNOEO2
10）某不純的NH4NO3樣品，經分析知其中含N36%，則可能混有的雜質是（）
ANH4ClB（NH4）2SO4CCO（NH2）2D無法確定
11）有一不純的NH4NO3樣品，經分析知其中含N30%。則該樣品中NH4NO3的質量分數為__________。
12）含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石（其余成分不含鈣）中鈣元素的質量分數為__________
13）對于SO2和SO3
A、相同質量的SO2和SO3中，硫元素的質量之比為________,氧元素的質量之比為_________,SO2和SO3的分子個數比為_________.
B、若SO2和SO3所含氧元素質量相等，則SO2和SO3的質量之比為________,分子個數比為__________.
質量守恒定律教案范文第3篇
知識與技能
1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因
2、通過化學能與熱能的相互轉變，理解“能量守恒定律”
過程與方法
能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想象能力。
情感態度與價值觀
1、初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
2、通過師生互動，增加師生感情
教學重點
1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學難點
1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學方法啟發引導、探究式
教學媒體多媒體、實驗
教學內容師生活動
[[創設問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什么現象？為什么？
[學生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質是什么？
[學生思考、討論]
從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。
板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系
[教師補充講解]
化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1molCl2中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結]
1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[練習反饋]
已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由于組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如H2與Cl2、O2的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學生討論、交流]
1、一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應過程中能量的轉變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉變的，還知道化學反應中能量變化通常表現為熱量的變化。那么，怎樣把物質變化和熱量變化統一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎上提出自己的想法，并對其他同學提出的表達方式作出評價。
補充練習：
1、下列說法不正確的是（）
A化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B物質燃燒和中和反應均放出熱量
C分解反應肯定是吸熱反應
D化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（）
A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定很容易發生
C反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應在一定條件下也能發生
3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是（）
A可消除對大氣的污染B可節約燃料
C可緩解能源危機D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1molNN鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3molH2（g）完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值，并寫出反應的熱化學方程式。
5、“用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料”這一改變民用燃料結構的重大舉措，具有十分重大的意義請分析其優點，并將你的觀點和同學討論交流
教案二
化學能與熱能
一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系
[基礎知識回顧]
什么是化學鍵？它有哪些主要類型?其特點各是什么？
1、斷開化學鍵吸收能量
1molH2中含有1molH—H鍵，常溫常壓下使1molH2變為2molH原子斷開了1molH—H鍵，需要吸收436KJ的熱量。
2、形成化學鍵放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H鍵生成，生成過程中向外界釋放436KJ的熱量。
小結：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸收的能量相等。
3、化學變化中能量變化的主要原因（微觀方面）
⑴化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
⑵化學反應的實質是用化學鍵理論可表述為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形
成。
⑶化學鍵與化學反應中能量變化的關系
當E1>E2，反應吸熱；當E1<E2，反應放熱。
思考：為什么許多放熱反應一開始要加熱才能進行呢？
答：反應的條件與反應的熱效應沒有必然的聯系，每一個反應都有特定的條件，例如燃燒都是放熱反應，但是要達到著火點。
4、反應能量變化的判定（宏觀方面）
⑴各種物質都儲存有化學能。
⑵反應物的總能量>生成物的總能量，反應放出能量。
⑶反應物的總能量<生成物的總能量，反應吸收能量。
5、兩條基本的自然定律
⑴質量守恒定律：化學反應前后物質發生轉化，但是物質的總質量保持不變。
⑵能量守恒定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，轉化的途徑和能量形式可以不同，但是體系包含的總能量不變，亦即總能量是守恒的。
[注]質量與能量也是相互聯系的（質量和能量也可以相互轉化），故統稱為質能守恒定律。
6、放熱反應和吸熱反應
⑴化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化———吸熱或者放熱。
⑵放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量的化學反應。
⑶吸熱反應：反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應。
[注]常見的放熱反應和吸熱反應：
（1）放熱反應
①燃燒反應②中和反應③物質的緩慢氧化④金屬與水或酸反應⑤部分化合反應
質量守恒定律教案范文第4篇
（吉首一中，湖南吉首416000）
摘 要：
新課程改革下的化學教學應以追求科學精神和人文精神為宗旨，以學生為主體，采取自主、合作、探究的教學方式，讓學生真正體驗到學習化學的樂趣和化學無窮的魅力以及做人道理，提升學生的綜合素養。
關鍵詞：新課程；化學；教學方法
義務教育階段的化學課程，強調啟蒙性和基礎性，一方面以提高學生的科學素養為主旨，激發學生學習化學的興趣，幫助學生掌握未來發展所需要的最基礎的化學知識和技能，培養學生運用所學知識和科學方法分析和解決化學問題的能力；另一方面要使學生從化學的角度逐步認識自然與環境的關系，分析有關社會現象，引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代生活的能力。筆者認為新課程理念下的初中化學教學應該根據學生實際，采取多種教學方法和手段，激發學生學習化學的興趣，培養學生的綜合能力。
一、激發學生的學習興趣
現在的學生頭腦靈活、思維敏捷、見多識廣、興趣愛好廣泛、網絡等社會上豐富多彩的生活對他們影響很大，厭學情緒比較嚴重，尤其是初中學生。如果老師在課堂上不能激發學生的興趣，學生就不會喜歡那門課程，也就不會積極主動的去學習。“強扭的瓜不甜”，學生在逼迫的狀態下被動的學習，學習效果必定是事倍功半。所以，在教學中，尊重和滿足學生的需要，運用多種教學方式和手段，激發學生的學習興趣尤為重要。
（一）上好第一堂課
俗話說“良好的開端是成功的一半”，化學的開篇課“化學使世界變得更加絢麗多彩”中，教材安排了一些精美的圖片展示，但沒有安排實驗。我覺得充分利用化學實驗的魅力，補充一些趣味性實驗如“魔棒點燈”“燒不壞的手帕”“會變色的花”“噴水成圖”等，將學生帶入神奇的化學世界中，可喚起他們強烈的好奇心，使他們產生學習化學的渴求之情。從而興趣嫣然、熱情高漲，迫切地想要走進奇妙的化學世界。
（二）教學中密切聯系生產和生活實際，引入具體的情境
化學與我們的生活、生產以及社會發展密切相關。教學中注意密切聯系學生已有的經驗和生活實際，讓學生感到學習化學是十分有用的，從而積極主動的去學習。
例如，在上第一堂課的時候，我們可以利用多媒體展示一些資料介紹身邊熟悉的事物。像光纖的發明聯系電話的使用；冷凍劑的發明與更新聯系冰箱、冰柜、空調；彩色膠片的發明聯系照相及電影、電視；塑料聯系許多家庭用具；卡介苗、青霉素的發明聯系人們對疾病的治療和預防等；在介紹物質鑒別方法的時候，可以聯系到廚房里的糖、酒、醋等；在學習水資源污染與保護這一課題的時候，讓學生思考導致峒河水污染的可能原因是否是峒河兩岸的居民、醫院及峒河上游的農村、工廠等；在介紹溶洞里石筍、鐘乳石的形成時，讓學生聯系水垢的成分、形成、以及除去方法，并探究滴水穿石的真正原因；介紹酸堿鹽時，聯系胃酸病人的用藥問題、化學肥料的合理使用等等。多開發這樣與生產、生活貼近的資源，既做到了理論與實際的聯系，擴大了學生的視野，又強化了人與自然環境共生共榮的意識，最終達到激發學生的學習興趣。
（三）轉變教學觀念，把課堂還給學生
新課程改革下的教學是自主、合作、探究教學方式的具體落實。我們要充分尊重學生的選擇權和自，盡量多給學生以時間和空間，強調“發現――探究”，學生是學習的主體，是學習的真正主人；教師應轉變教學觀念，以引導者、參與者、合作者的身分和學生共同學習。
例如，在“愛護水資源”這一課題的教學設計中，我考慮學生對水污染這一內容較熟悉，但對水資源的缺乏體會不深，為此我設計了自主學習的課題：①峒河水資源的分布及質量調查；②峒河水污染與我市的經濟發展；③給市政府的建議書：合理開發利用水資源；④給全校師生的倡議書：節約每一滴水。而對水資源短缺則用多媒體進行。在開展這些活動的同時，教給學生方法，而課堂則變為學生討論、交流的場所，教師及時點評和鼓勵，為學生提供展示平臺，重在服務。在活動中學生學會了自主、合作的學習方法，變“要我學”為“我要學”，使學生成為真正的主人。
（四）改變教學方式，調動學生的學習積極性
針對不同的教學時間、不同的學習內容和學生的精神狀態適當的改變教學方式。例如：下午第一節課，在學習新知識前，可以組織進行小型的知識競賽，如書寫化學方程式接龍游戲：以小組為單位，分別書寫化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生輪流上臺，臺下的同學給其他組的同學找毛病，補充完整，然后評選出表現出色的同學。這樣的課堂雖然顯得有些亂，但學生不再昏昏欲睡，不僅激活課堂氣氛，復習了舊知識，而且為學習新知識做好了鋪墊，使學習活動成了富有生命力的活動。
二、培養學生的能力
（一）重視化學與其他學科的聯系，培養綜合能力
新課程倡導課程的綜合化，淡化學科界限，還給學生一個整體性的課程。當今社會，人類面臨著人口、環境、能源、資源、健康等問題的挑戰，這些問題的解決，需要重視化學與其他學科的聯系，多學科的協同努力。化學與物理、生物、地理等學科有很多的聯系，在教學中我們應該有目的的設計一些跨學科的學習課題，使學生在已有各學科的基礎上，對問題的認識盡可能全面，培養學生的綜合素質。
例如：①二氧化碳與光合作用；②溶液與生命運動；③土壤的簡單分析；④水系的變遷及水資源的分布；⑤赤潮和水華現象；⑥水溶液的導電與金屬的導電；⑦新能源的開發使用；⑧食品添加劑的種類、作用及不良影響。這些課題的學習中，學生體會到化學與其他學科的聯系，使學生從多角度去認識、分析和解決問題，培養了學生的參與意識、決策能力、科學精神和人文精神，從而提高了學生的綜合能力。
（二）重視學生的差異發展，培養創新能力
課程改革極為重要的特征之一就是要正確定位學生為發展中的人。學生作為發展中的人，需要教師格外的關注，應當允許其差異發展，讓其張揚個性。面對發展中的人，化學教學應分外珍視他們的獨特感受、體驗和理解。教學不要以現成的答案框定學生思路，不要以現成的教案圈定預設線路。在引導學生進行探究實驗時，我改變以往給學生設計步驟的方式，大膽放手讓學生自己去設計，不再擔心學生出錯。例如，在探究石灰石與鹽酸反應時，會出現過量二氧化碳與石灰水反應不出現渾濁的現象。我不預先告訴學生這一現象，由他們自己去發現。通過觀察，我發現各組實驗的現象很不一樣：有的石灰石取的多，有的鹽酸取的多，石灰水取的也很不一樣。針對這現象我要求各組互相交流、討論，由學生得出化學反應的現象與藥品的用量多少有直接關系。然后在引導學生充分討論的基礎上，我再進行歸納小結，從而加深學生對這一問題的理解和掌握。每次組織實驗教學時我都嘗試著這樣做，學生逐漸養成了預習實驗的習慣，能根據教材的提示自己設計簡單的實驗方案。為了激勵學生保持這種良好的學習習慣，我用組織他們參加課外實驗作為獎勵，邀請設計實驗方案較好的學生，利用課余時間到實驗室做實驗，如粉筆炸彈、制作葉脈書簽、會長毛的鴨子、配制去污劑、汽水等。并把實驗產品拿給全班同學分享，這樣既滿足他們的成就感又培養了他們的動手探究和創新能力。
（三）重視實驗教學，提升學生的實驗操作能力
學習化學的重要途徑是科學探究，而科學探究的重要手段是化學實驗。在教學中我們不僅要重視每個課本實驗，還要在適當的條件下根據需要補充實驗或實驗創新。如，緒言課中就補充趣味性實驗；質量守恒定律探究中分別補充有氣體、沉淀生成、變色、發光、放熱的化學反應；第六單元課題一中補充玻璃刀切割玻璃、鉛筆芯導電、木炭吸附二氧化氮、紅墨水等實驗；介紹二氧化碳的物理性質時補充向自制的簡易天平中傾倒二氧化碳；介紹易燃易爆物質時補充氫氣的爆炸實驗及白磷的自燃實驗；介紹溶液時補充模擬“死海實驗”；一氧化碳的化學性質時補充一氧化碳還原氧化銅的實驗并改進，即將光亮的銅片在酒精燈上燒黑后迅速伸入一氧化碳瓶中；一氧化碳還原氧化鐵時尾氣的處理改成用排水法收集并點燃；做氣體的燃燒實驗時，先用排水法收集在錐形瓶里，并用橡皮塞塞緊，拿到教室直接在瓶口點燃現象非常明顯，密度大的正放，密度小的倒在鐵圈上。當然，我們學校從初三到高三四個教學年級四十多個教學班，只有三間化學實驗室，讓每一節化學課都在實驗室上那是絕不可能的，教學器材也遠遠不夠。所以，只有創造條件，尋找代用品讓學生動手完成每一個實驗。如蠟燭及其燃燒、吸入空氣和呼出氣體的探究，老師就提供澄清的石灰水，其他的用品均由學生用玻璃杯、塑料盆等代替；質量守恒定律探究中碳酸鈉和鹽酸的反應，就用面堿和醋在有蓋的塑料杯中進行；酸堿指示劑，可用果皮、鮮花自制。總之，只要是危險性不大的就放手讓學生去做，充分培養學生的實驗操作能力。
（四）引導閱讀，培養學生的理解能力
化學不同于語文、外語，不要求死記硬背，強調的是在理解的基礎上掌握知識。所以，在化學概念的教學時，應該引導學生閱讀，抓住關鍵詞，培養理解能力。如，催化劑的概念中：“改變”、“質量”和“化學性質”，化學變化的概念中：“生成其他物質”，氧化反應概念中：“氧”，單質、化合物的概念中：“一種元素”、“兩種或兩種以上元素”、“純凈物”，質量守恒定律中：“參加”、“化學反應”、“各”、“質量”、“等于”等。抓住了這些關鍵詞，就可以透徹的理解每一個化學概念。
（五）給學生犯錯的機會，培養學生的閱讀能力
例如，制取氧氣的時候，做裝置氣密性的檢查時，設計了兩種方案。一是讓一部分學生先握住試管，再將導管放入水中，沒有看到氣泡的冒出。二是讓另一部分學生先將導管放入水中，再用手緊握住試管，很快看到有氣泡冒出。得出操作方法不同，結果不同。即在讀題時，一定要特別注意 “形容詞”、“副詞”等，例如，“濃”、“稀”、“先”、“后”、“逐滴”、“潔凈”、“干燥”、“冷”、“熱”等。
總之，本人認為在新課程的教學中，應真正領會課改的理念，真正實現理念向行動轉化，不再出現“穿新鞋，走老路”的現象。應本著為學生服務，為學生的終生發展而努力，使課堂真正成為學生學習知識、培養能力的場所，讓每一個學生都有自己的“發現”，真正體驗到學習化學的樂趣和化學無窮的魅力。
［參考文獻］
質量守恒定律教案范文第5篇
在化學教育課堂教學中，營建創新文化環境的重點應以提出問題，引導學生探索、解決為主要手段。這些問題既要新鮮別致，又要富于啟發性、挑戰性、誘惑力，能激發學生主動參與，積極思考，熱烈討論。教師通過這些問題突破學生的思維定式，解除傳統觀念強加給他們的思維羈絆，開闊他們的眼界，啟發他們的心智，使他們享有思想自由，敢于大膽質疑。創新是民族的靈魂，而自由就應該是創新的靈魂。同時，問題的答案應該設計成開放的、多元的，以保證學生獲得較多的創新體驗。
二、精心設計教學，激發創新靈感
課堂教學設計是影響課堂教學效果的最重要的方面，“一個真正關注人的發展的教學設計，會為師生在教學過程中發揮創造性提供條件。”因此，教師要精心設計教案、組織內容、選擇方法,使課堂教學脫去僵硬的外殼顯露出勃勃生機。
1、利用化學實驗，激發起學生興趣
化學教學區別于其它學科的主要標志是：“以實驗為基礎”，中學化學實驗大都具有鮮明、生動、有趣和探索等特征，而這些特征符合中學生認知特征，有利于激發學生的學習興趣和思維活動。教學實踐中可以將演示實驗或實驗中的驗證性實驗改為探索性實驗，引導學生經過實踐、分析、比較把抽象問題具體化。從實驗中發現規律，得出結論。如“實驗室制取二氧化碳”的實驗中，除了讓學生按實驗要求完成書上的實驗外，還增加了一些藥品（稀硫酸、濃鹽酸、稀硝酸、碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末）增做了以下幾個實驗：
塊狀碳酸鈣和稀硫酸是否反應？觀察反應的快慢？
塊狀碳酸鈣和稀硝酸是否反應？觀察反應的快慢？
塊狀碳酸鈣和濃鹽酸是否反應？將產生的氣體導入澄清的石灰水，觀察有無渾濁現象？
粉狀碳酸鈣和稀硫酸是否反應？觀察反應的快慢？
碳酸鈉粉末和稀鹽酸是否反應？觀察反應的快慢？
這些實驗觀察激發了學生的好奇心和求知欲。
2、創設問題情景，培養學生主動學習精神
課堂教學過程，既是傳播知識的過程，又是學習“發現知識”的過程，更是培養學生創造性解決問題的過程。創造學認為，不是任何問題都能引起創造動機，只有在對問題的新途徑、新方法產生困惑時，才會產生創造動機。所以，教師在設計教學時要努力為學生創設適合學生發現、創造新的知識的問題情景，而且要遵循“力所能及”的原則，所設置的問題應在學生能力的“最近發展區”，讓其“跳一跳，摘到桃”。這種設計并不一定要在知識的深度上下功夫，對同一知識點可以進行不同角度的提問，且題目設問層次不同，為每個學生都提供了主動積極活動的保證，讓稟性、天賦不同的每個學生都有成功的機會。
3、通過演示實驗創新激勵學生的創新意識
課堂教學是創新教育的主戰場、主陣地，成功的演示實驗可以使學生獲得有關知識，從而有效地開發學生的創新意識，培養創造能力。實驗改進是創新思維的具體體現。如：在用“硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應”這個實驗去驗證質量守恒定律時，可將課本中要求的儀器（小試管、燒杯）改用一個無色透明的帶滴管（其尖端截取5毫米）的滴瓶代替。滴瓶內盛藍色硫酸銅溶液，膠頭滴管吸入無色的氫氧化鈉溶液，反應前在天平上用砝碼平衡，然后擠壓膠頭，使無色氫氧化鈉溶液計入硫酸銅溶液中，反應停止后觀察天平是否平衡。創新演示實驗有助于客服思維定勢，開拓學生思維，激勵學生敢于標新立異，提出與眾不同、富有新意的實驗方案，以激勵學生的創新意識。
三、訓練思維品質，培養創新思維
在化學課堂教學中，要特別注意思維方法的教學。
1、依據教學內容，自然地向學生滲透思維理論
化學知識是前人的經驗和科學思維的結晶，隱含著思維教育的深刻內容，教師可挖掘出各種化學結論、規律的來由，使學生在學習中不僅能感受知識、記憶學習材料，而且還要受到思維方式的熏陶與啟示，學習到思維的理論和方法。
思維方式的種類很多，如求同思維、求異思維、逆向思維、非定勢思維等，領會和理解這些思維的含義，既能幫助學生理解教材，又能讓學生掌握用思維理論去思考問題的方法，養成科學學習的習慣。
2、將化學思維方法的傳授與化學具體知識的學習結合起來，使二者成為化學教學整體中一個有機組成部分。
